① Ácido Clorídrico (HCl)
A maioria dos cloretos é solúvel em água. Os metais posicionados antes do hidrogênio na série eletroquímica-assim como a maioria dos óxidos e carbonatos metálicos-são solúveis em ácido clorídrico. Além disso, o íon cloreto (Cl⁻) exibe certas propriedades redutoras e pode formar íons complexos com muitos íons metálicos, facilitando assim a dissolução das amostras. É comumente usado para dissolver amostras como hematita (Fe₂O₃), estibnita (Sb₂S₃), carbonatos e pirolusita (MnO₂).
② Ácido Nítrico (HNO₃)
Este ácido possui fortes propriedades oxidantes e quase todos os nitratos são solúveis em água. Com exceção da platina, do ouro e de certos metais raros, o ácido nítrico concentrado é capaz de dissolver quase todos os metais e suas ligas. Metais como ferro, alumínio e cromo sofrem passivação quando expostos ao ácido nítrico; no entanto, ao adicionar um ácido não-oxidante-como o ácido clorídrico-durante o processo de dissolução para remover a película de óxido resultante, esses metais podem ser dissolvidos com eficiência. Quase todos os sulfetos também são solúveis em ácido nítrico; entretanto, o ácido clorídrico deve ser adicionado primeiro para permitir que o enxofre se volatilize na forma de H₂S, evitando assim que o enxofre elementar encapsule a amostra e dificulte sua decomposição. Além disso, o ácido nítrico é altamente instável; sob condições de aquecimento ou exposição à luz, pode decompor-se em água, dióxido de nitrogênio e oxigênio. Além disso, quanto maior a concentração do ácido nítrico, mais facilmente ele sofre decomposição. Devido à sua forte natureza oxidante, o ácido nítrico reage com vários metais, não-metais e substâncias redutoras; como resultado, o estado de oxidação do nitrogênio diminui, produzindo dióxido de nitrogênio ou óxido nítrico (o ácido nítrico concentrado reage com metais, não{10}}metais, etc., para produzir dióxido de nitrogênio, enquanto o ácido nítrico diluído produz óxido nítrico). Além disso, o ácido nítrico reage com as proteínas, fazendo com que fiquem amareladas.
③ Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
Com exceção do cálcio, estrôncio, bário e chumbo, os sulfatos de todos os outros metais são solúveis em água. O ácido sulfúrico concentrado e quente apresenta fortes propriedades oxidantes e desidratantes; é freqüentemente usado para dissolver metais como ferro, cobalto e níquel, bem como ligas metálicas contendo alumínio, berílio, antimônio, manganês, tório, urânio e titânio. Também é comumente empregado para decompor matéria orgânica encontrada em amostras como o solo. O ácido sulfúrico tem um ponto de ebulição relativamente alto (338 graus); conseqüentemente, quando os ânions de ácidos com ponto de-ponto de ebulição-inferior-como ácido nítrico, ácido clorídrico ou ácido fluorídrico-interferem nas determinações analíticas, o ácido sulfúrico é frequentemente adicionado e a solução é evaporada até que vapores brancos (SO₃) sejam liberados para expulsar os ânions interferentes.
④ Ácido Selênico (H₂SeO₄)
Peso molecular: 144,9. Um sólido cristalino branco, hexagonal{1}}prismático que é altamente higroscópico. Ponto de fusão (grau): 58; Ponto de ebulição (grau): 260 (decompõe-se). Densidade Relativa: 2,95 × 10³ kg/m³. É altamente solúvel em água, insolúvel em amônia aquosa e solúvel em ácido sulfúrico. Não é-inflamável, mas possui fortes propriedades corrosivas e irritantes, capazes de causar queimaduras em tecidos humanos. Apresenta forte poder oxidante e forte acidez (ambos mais fortes que os do ácido sulfúrico). Suas soluções aquosas são corrosivas e intensamente irritantes.
⑤ Ácido Fosfórico (H₃PO₄)
O ânion fosfato possui uma capacidade de coordenação muito forte; conseqüentemente, quase 90% de todos os minérios podem ser dissolvidos em ácido fosfórico. Isso inclui muitos minérios que são insolúveis em outros ácidos-como cromita, ilmenita, columbita-tantalita e rutilo-e também é altamente eficaz na dissolução de ligas contendo altas concentrações de carbono, cromo e tungstênio. Ao usar ácido fosfórico como único solvente, as condições de reação geralmente devem ser controladas dentro de uma faixa de temperatura de 500 a 600 graus e com duração não superior a 5 minutos. Se a temperatura for excessivamente elevada ou o tempo de reacção for prolongado, podem precipitar pirofosfatos insolúveis ou podem formar-se polissilicofosfatos que aderem ao fundo do recipiente de reacção; simultaneamente, este processo também pode corroer a vidraria. O ácido fosfórico puro existe como cristais incolores com ponto de fusão de 42,3 graus; é um ácido com alto ponto de-ebulição-que é facilmente solúvel em água. O ácido fosfórico é um ácido triprótico moderadamente forte que sofre ionização em três etapas distintas; não é volátil nem propenso à decomposição e praticamente não apresenta propriedades oxidantes.
⑥ Ácido Perclórico (HClO₄)
O ácido perclórico concentrado e quente possui propriedades oxidantes extremamente fortes, permitindo dissolver rapidamente o aço e várias ligas de alumínio. É o ácido inorgânico mais forte conhecido. É capaz de oxidar elementos como Cr, V e S aos seus estados de oxidação mais elevados possíveis. O ponto de ebulição do ácido perclórico é 203 graus; quando evaporado até o ponto de fumegar, ele efetivamente elimina ácidos de ponto de -ponto de ebulição- mais baixo, deixando para trás um resíduo que é facilmente solúvel em água. O ácido perclórico também é frequentemente empregado como agente desidratante em análises gravimétricas para a determinação de SiO₂. Ao manusear HClO₄, o contato com substâncias orgânicas deve ser rigorosamente evitado para evitar o risco de explosão.
⑦ Ácido Fluorídrico (HF)
O ácido fluorídrico é um ácido muito fraco (no entanto, uma mistura de ácido fluorídrico e pentafluoreto de antimônio-conhecido como ácido fluoroantimônico-é um ácido extremamente forte, 2 × 10¹⁹ vezes mais forte que o ácido sulfúrico puro). No entanto, o íon fluoreto (F⁻) possui forte capacidade de coordenação; pode formar íons complexos com íons como Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) e U(VI), tornando-os solúveis em água. Ele também pode reagir com o silício para formar SiF₄, que então escapa como gás. É capaz de corroer o vidro.
⑧ Ácido bromídrico (HBr)
Um líquido incolor ou amarelo pálido que fumega ligeiramente. Peso molecular: 80,92; densidade relativa do gás (vs. ar=1): 3,5; densidade relativa do líquido: 2,77 (a -67 graus); densidade relativa de uma solução aquosa de HBr a 47%: 1,49. Ponto de fusão: -88,5 graus; ponto de ebulição: -67,0 graus. É facilmente solúvel em solventes orgânicos como clorobenzeno e dietoximetano. É miscível com água, álcoois e ácido acético. Após a exposição ao ar e à luz solar, sua cor escurece gradativamente devido à liberação de bromo livre. É um ácido forte e possui um odor pungente semelhante ao do ácido clorídrico. Com exceção de metais como platina, ouro e tântalo, ele corrói todos os outros metais, formando os brometos metálicos correspondentes. Também exibe fortes propriedades redutoras e pode ser oxidado em bromo pelo oxigênio atmosférico ou outros agentes oxidantes.
⑨Ácido Hidroiódico (HI)
Reage violentamente com substâncias como flúor, ácido nítrico e clorato de potássio. O contato com metais alcalinos pode resultar em explosão. O aquecimento da substância pode gerar vapores tóxicos de iodo. Ao entrar em contato com água ou vapor d'água, torna-se altamente corrosivo e pode causar queimaduras na pele.
⑩ Ácido Hidrociânico (HCN)
Nome químico (chinês): Qinghuaqing (cianeto de hidrogênio) / Qingcuansuan (solução aquosa de ácido cianídrico-);
Nome Químico (Inglês): Cianeto de Hidrogênio.
Ficha Técnica:
- Código: 826
- Nº CAS: 74-90-8
- Fórmula molecular: HCN
- Estrutura molecular: o átomo de carbono forma ligações usando sp{0}}orbitais hibridizados; uma ligação tripla carbono-nitrogênio está presente, tornando a molécula uma molécula polar.
- Peso molecular: 27,03
